Forma cząsteczkowa: FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + K2SO4
Forma jonowa: Fe2+ + SO42- + 2K+ + OH- → Fe(OH)2↓+2K+ + SO42-
Forma jonowa skrócona: Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓
Aby sól zareagowała z zasadą, jeden z produktów takiej reakcji musi wytrącać się w postaci trudno rozpuszczalnego w wodzie osadu. Sprawdź, wykorzystując tabelę rozpuszczalności, który z produktów reakcji siarczanu(VI) żelaza(II) FeSO4 i zasady potasowej KOH jest w wodzie trudno rozpuszczalny i tworzy osad. Związkiem tym jest oczywiście wodorotlenek żelaza(II). Drugim produktem tej reakcji jest siarczan(VI) potasu – reakcja taka jest reakcją wymiany podwójnej (substraty „wymieniają się” tutaj swoimi anionami tworząc produkty). Równanie w formie cząsteczkowej można zapisać następująco (pamiętaj o tym, że wodorotlenek żelaza(II) jest w wodzie trudno rozpuszczalny, tworzy osad, co oznacza się strzałką w dół):
Forma cząsteczkowa: FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + K2SO4
Teraz musisz napisać równanie tej reakcji w formie cząsteczkowej – aby tego dokonać, musisz rozpisać na jony te związki znajdujące się w równaniu reakcji, które ulegają dysocjacji elektrolitycznej. Powstający osad Fe(OH)2 jest oczywiście w wodzie trudno rozpuszczalny, pomijamy jego dysocjację. W takim razie otrzymujesz, że:
Forma jonowa: Fe2+ + SO42- + 2K+ + OH- → Fe(OH)2↓+2K+ + SO42-
To, co musisz zrobić, jako ostatnie, to rozpisanie tego równania w formie jonowej skróconej. Aby to zrobić, musisz skrócić te jony występujące w równaniu, które znajdują się po jego obu stronach w równaniu jonowym. W tym przypadku jonami tymi są kationy potasu K+ oraz aniony siarczanowe(VI) SO42-. W takim razie otrzymasz, że:
Forma jonowa skrócona: Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓