NH4Cl < BaCl2 < KF
Roztwór NH4Cl ma odczyn kwasowy, ponieważ zachodzi hydroliza kationu amonowego:
NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+. Powstają jony H3O+, więc pH jest mniejsze od 7.
Roztwór BaCl2 ma odczyn obojętny, ponieważ sól ta pochodzi od mocnej zasady i mocnego kwasu, więc hydroliza praktycznie nie zachodzi.
Roztwór KF ma odczyn zasadowy, ponieważ zachodzi hydroliza anionu fluorkowego:
F- + H2O ⇌ HF + OH-. Powstają jony OH-, więc pH jest większe od 7.