HCl + NaOH → NaCl + H2O
NaOH – 40 g/mol
Ilość HCl, jaka wzięła udział w reakcji:
28 cm3 = 0,028 dm3
0,16 mol/dm3∙ 0,028 dm3 = 0,00448 mol
Liczymy, ile moli NaOH znajdowało się w badanej próbce:
1 mol HCl → 1 mol NaOH
0,00448 mol → x
x = 0,00448 mol
Stężenie molowe roztworu NaOH:
20 cm3 = 0,02 dm3
cm =
= 0,224 mol/dm3
Masa mx NaOH dodanego w celu utworzenia roztworu:
100 cm3 = 0,1 dm3
0,224 mol/dm3∙ 0,1 dm3 = 0,0224 mol
0,0224 mol ∙ 40 g/mol = 0,896 g
W pierwszej kolejności liczymy, ile moli HCl wzięło udział w reakcji. Dzięki temu możemy, posługując się równaniem reakcji stworzyć proporcję, z której dowiemy się, ile moli NaOH był potrzebne na zobojętnienie. Mając ilość moli NaOH i objętość roztworu, w którym się znajdował (20 cm3), wyznaczamy jego stężenie molowe. W ostatnim kroku posługując się stężeniem molowym, objętością początkowego roztworu i masą molową NaOH wyliczamy, ile gramów ważył wprowadzony początkowo wodorotlenek.