NH3 + HCl → NH4Cl
Ilość NH3 użytego w reakcji:
0,4 mol/dm3∙ 100 cm3 = 0,04 mol
Ilość HCl użytego w reakcji:
0,2 mol/dm3∙ 100 cm3 = 0,02 mol
Ponieważ 1 mol NH3 reaguje z 1 molem HCl to 0,02 mol HCl przereaguje z 0,02 mol NH3.
Ilość NH3, jaka nie przereagowała:
0,04 mol – 0,02 mol = 0,02 mol
Stężenie roztworu amoniaku:
= 0,1 mol/dm3
Równanie dysocjacji amoniaku:
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
Stała dysocjacji amoniaku: 1,8 ∙ 10-5
Sprawdzamy czy możemy zastosować uproszczoną formę wzoru:
c/Kb =
= 5555 > 400
Korzystamy z uproszczonego wzoru Ostwalda:
Kb =
[OH-] = Kb∙ c
[OH-] = 1,8 ∙ 10-5∙ 0,1 = 1,8 ∙ 10-6
Obliczamy pH roztworu:
pOH = - log (1,8 ∙ 10-6) = 5,74
pH = 14 – pOH = 14 – 5,74 = 8,26
Po zajściu reakcji w roztworze zostaje amoniak, który dysocjując w wodzie, będzie nadawał odczyn inny od obojętnego.