Ba(OH)2
Ba2+ + 2 OH-
Na każdy mol wodorotlenku przypadają 2 mole OH-. Zatem skoro roztwór ma stężenie 0,01 mol/dm3 to stężenie jonów OH- będzie wynosić 2 ∙ 0,01 mol/dm3 = 0,02 mol/dm3.
pOH = - log(0,02) = 1,7
pH + pOH = 14
pH = 14 – pOH = 14 – 1,7 = 12,3
Znając stężenie jonów OH- możemy tak samo, jak w przypadku pH policzyć ujemny logarytm z ich stężenia i określić tym samym pOH. Aby dowiedzieć się, jakie jest pH, korzystamy z zależności: pH + pOH = 14.