Kolba nr 1.
Zapiszmy sumaryczne równanie reakcji:
Obliczmy liczbę moli azotanu(V) srebra:
Na bazie równania reakcji widzimy, że jony srebra i jony chlorkowe reagują w identycznych proporcjach, dlatego:
Obliczmy jaka ilość moli jonów chlorkowych była obecna w początkowej mieszaninie:
(sumaryczna liczba jonów chlorkowych pochodzących od MgCl2 oraz CaCl2)
Zapiszmy reakcje dysocjacji chlorków:
Na 1 mol jonów magnezu lub jonów wapnia przypadają 2 moje jonów chlorkowych. Jeśli jonów chlorkowych jest 0,1 mola, to jonów magnezu i wapnia będzie 0,05 mola, czyli połowa.
Kolba nr 2.
Zapiszmy równania reakcji:
Masy molowe powstałych soli wynoszą:
Ułóżmy układ równań, który pomoże nam obliczyć liczbę moli magnezu oraz wapnia.
Z równań reakcji wynika, że liczba moli powstałego osadu soli równa jest 1/3 liczby moli metalu – magnezu lub wapnia.
liczba moli magnezu,
liczba moli wapnia.
Rozwiązanie powyższego układu równań to:
Musimy pamiętać, że liczba moli wapnia i magnezu w mieszaninie początkowej była 5-razy wyższa, a zatem:
Masa molowa chlorków:
Obliczmy skład procentowy mieszaniny:
Zadanie musimy rozwiązać w kilku etapach. Należy rozpocząć od analizy pierwszej kolby – rozpisać równanie reakcji oraz obliczyć sumaryczną liczbę moli jonów chlorkowych oraz magnezowych i wapniowych. Następnie zapisz równania reakcji zachodzących w drugiej kolbie i oblicz liczbę moli poszczególnych chlorków – wapnia i magnezu oraz sumaryczną masę próbkę wraz z procentowym składem chlorków.