Zapiszmy równanie dysocjacji chlorku amonu:
Równanie hydrolizy:
Zatem wzór na stałą dysocjacji Ka:
Z równania reakcji możemy zauważyć, że stężenia amoniaku oraz jonów H3O+ są takie same.
Znając stałą dysocjacji wody oraz Kb, czyli stałą dysocjacji zasady, możemy wyznaczyć Ka.
A zatem:
Równanie dysocjacji kwasu octowego:
Zapiszmy wartość Ka dla kwasu octowego:
pH roztworu kwasu octowego może mieć taką samą wartość jak pH roztworu chlorku amonu o stężeniu
mol/dm3. Nastąpi to, gdy stężenie kwasu octowego wyniesie
mol/dm3.
Zapiszmy równanie dysocjacji chlorku amonu:
Równanie hydrolizy:
Zatem wzór na stałą dysocjacji Ka:
Z równania reakcji możemy zauważyć, że stężenia amoniaku oraz jonów H3O+ są takie same.
Znając stałą dysocjacji wody oraz Kb, czyli stałą dysocjacji zasady, możemy wyznaczyć Ka.
A zatem:
Zapiszmy wartość Ka dla kwasu octowego:
pH roztworu kwasu octowego może mieć taką samą wartość jak pH roztworu chlorku amonu o stężeniu
mol/dm3. Nastąpi to, gdy stężenie kwasu octowego wyniesie
mol/dm3.