Ustal masę i wzór użytego kwasu.
C5H8O4
Wzór ogólny kwasu: CnH2n(COOH)2
Równanie reakcji:
Ilość użytych moli NaOH:
0,2 mol – 1 dm3
x moli – 0,25 dm3
Z równania wynika, że w reakcję wchodzi dwa razy mniej moli kwasu, niż moli NaOH.
Ilość moli kwasu, która wzięła udział w reakcji:
Z zadania wiadomo, że ta ilość moli znajdowała się w 0,1 dm3 roztworu.
Ilość moli w 1 dm3
0,025 mol – 0,1 dm3
y moli – 1 dm3
Z zadania wiadomo, że ta ilość moli ma masę 33 g. Masa 1 mola:
0,25 mol – 33 g
1 mol – x
Na podstawie masy cząsteczkowej i wzoru ogólnego wyznaczamy n:
Wzór kwasu: C3H6(COOH)2 = C5H8O4
Ćwiczenie 17.2.
307Ćwiczenie 17.3.
307Ćwiczenie 17.7.
308Ćwiczenie 17.9.
309Ćwiczenie 17.10.
309Ćwiczenie 17.12.
310Ćwiczenie 17.13.
310Ćwiczenie 17.17.
310Ćwiczenie 17.19.
311Ćwiczenie 17.20.
311Ćwiczenie 17.22.
311Ćwiczenie 17.23.
311Ćwiczenie 17.25.
312Ćwiczenie 17.46.
314Ćwiczenie 17.47.
314Ćwiczenie 17.48.
314Ćwiczenie 17.49.
315Ćwiczenie 17.50.
315Ćwiczenie 17.51.
315Ćwiczenie 17.52.
315Ćwiczenie 17.53.
315Ćwiczenie 17.55.
316Ćwiczenie 17.56.
316Ćwiczenie *17.62.
317Ćwiczenie *17.63.
317Ćwiczenie 17.77.
319Ćwiczenie 17.78.
319Ćwiczenie 17.79.
319Ćwiczenie 17.80.
319Ćwiczenie 17.81.
319Ćwiczenie 17.82.
319Ćwiczenie 17.83.
320Ćwiczenie 17.84.
320Ćwiczenie 17.86.
320Ćwiczenie 17.88.
320Ćwiczenie 17.89.
320Ćwiczenie 17.90.
321Ćwiczenie 17.93.
321Ćwiczenie 17.95.
321Ćwiczenie 17.96.
321Ćwiczenie 17.97.
321Ćwiczenie 17.98.
322Ćwiczenie 17.99.
322Ćwiczenie **17.101.
322Ćwiczenie 17.102.
322Ćwiczenie 17.118.
324Ćwiczenie 17.120.
324Ćwiczenie 17.125.
325Ćwiczenie 17.126.
325Ćwiczenie 17.127.
325Ćwiczenie 17.133.
326Ćwiczenie 17.134.
326Ćwiczenie 17.136.
327Ćwiczenie 17.154.
329Ćwiczenie 17.155.
329Ćwiczenie 17.157.
329Ćwiczenie 17.162.
330Ćwiczenie *17.171.
330Ćwiczenie 17.172.
331