CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2O
mCH4 = 16 g
mO2 = 32 g
16 kg CH4 ------ 64 kg O2
160 kg CH4-----x kg O2
x = 640 kg O2
640 kg = 640 000 g
1,43 g O2 -------- 1 dm³
640 000 g O2 ---- y dm³
y = 447 552,4 dm³
21% ------------447 552,4 dm³
100% ----------- z dm³
z = 2 131 201,9 dm³
Odpowiedź: Objętość powietrza potrzebna do spalenia 160 kg metanu wynosi 2 131 201,9 dm³.
Pamiętaj, że podczas spalania całkowitego substratami są tlenek węgla(IV) i woda. Napisz równanie reakcji spalania i uzgodnij je.
CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2O
Napisz proporcję, gdzie jako niewiadomą ,,x” będzie masa tlenu potrzebna do spalenia 160 kg metanu.
16 kg CH4 ------ 64 kg O2
160 kg CH4-----x kg O2
x = 640 kg O2
Następnie oblicz objętość tlenu, skorzystaj z gęstości tlenu podanej w treści zadania, wykorzystaj proporcję. Jako ,,y” oznacz objętość tlenu potrzebną do spalenia 160 kg metanu.
1,43 g O2 -------- 1 dm³
640 000 g O2 ---- y dm³
y = 447 552,4 dm³
Otrzymana objętość tlenu jest równa 21% powietrza, więc za pomocą proporcji oblicz, jaką objętość zajmuje całe powietrze, czyli 100% (w proporcji jako ,,z” oznaczono objętość powietrza).
21% ------------447 552,4 dm³
100% ----------- z dm³
z = 2 131 201,9 dm³