m = d ∙ V
metenu = 1,153 g/dm³ ∙243 dm³
metenu = 280,179 g
C2H4 + 3O2→ 2CO2 + 2H2O
metenu = 2 ∙ 12 + 4 ∙ 1
metenu = 28 g
280,179 g C2H4 ------- x g O2
28 g C2H4 ---------------96 g O2
x = 960,6 g O2
960,6 g O2 = 0,96 kg O2
Odpowiedź: Masa tlenu potrzebna do spalenia etenu wynosi 0,96 kg.
Skorzystaj ze wzoru na gęstość. Przekształć go w taki sposób, aby uzyskać wzór na masę.
m = d ∙ V
Następnie oblicz masę etenu, jaką spalono.
metenu = 1,153 g/dm³ ∙243 dm³
metenu = 280,179 g
Ułóż równanie reakcji spalania całkowitego etenu i uzgodnij je.
C2H4 + 3O2→ 2CO2 + 2H2O
Oblicz masę cząsteczkową etenu. Ułóż proporcję, w której jako ,,x” oznaczysz masę tlenu użytą w reakcji.
metenu = 2 ∙ 12 + 4 ∙ 1
metenu = 28 g
280,179 g C2H4 ------- x g O2
28 g C2H4 ---------------96 g O2
x = 960,6 g O2
Zamień jednostkę otrzymanej masy tlenu z g na kg.
960,6 g O2 = 0,96 kg O2