Aktywność metali w 1. grupie układu okresowego rośnie wraz ze wzrostem liczby atomowej. Wraz ze wzrostem liczby atomowej, maleje ich wartość pierwszej energii jonizacji, a co za tym idzie- zwiększa się łatwość oderwania elektronu od atomu i utworzenia kationu.
Aktywność chemiczna pierwiastków to ich zdolność do oddawania elektronów, a co za tym idzie- zdolność do tworzenia kationów.
Litowce stanowią w układzie okresowym grupę metali najbardziej elektrododatnich- na ich powłoce walencyjnej zlokalizowany jest tylko jeden elektron walencyjny, znacznie oddalony od jądra atomowego, co wynika z dużych rozmiarów atomów. W związku z tym, energie jonizacji pierwiastków grupy I układu okresowego są niewielkie, a co za tym idzie- istnieje duża łatwość oddania elektronu i utworzenia jonu przez atom litowca- wymaga to niewielkiego nakładu energetycznego.