Metale I grupy układu okresowego reagują z wodą znacznie gwałtowniej niż metale II grupy układu okresowego.
Przykładowo- potas w reakcji z wodą ulega stopieniu do postaci srebrzystej kulki, która szybko porusza się po powierzchni wody i pali się fioletowym płomieniem, zaś w wyniku reakcji wapnia z wodą wydziela się wyłącznie bezbarwny, bezwonny gaz i powstaje mleczna zawiesina.
W obrębie okresu aktywność metali maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej, zatem litowce są bardziej aktywnymi metalami od berylowców.