W pierwszej kolejności należy obliczyć, na ile części podzielony został związek, mając na uwadze, że stosunek masowy jego pierwiastków wynosi mC:mH:mCl:mN = 132:13:35:28 à
.
Wiedząc, że 208 części stanowi 100% związku, należy policzyć, jaką zawartość w % masowych stanowi każdy z pierwiastków:
%C =
%H =
%Cl =
%N =
W kolejnym etapie należy skorzystać z zależności
, w konsekwencji czego otrzymamy ilości moli atomów pierwiastków w związku:
nC =
nH =
nCl =
nN =
Aby pozbyć się ułamków dziesiętnych i doprowadzić ilości moli do wartości odpowiadającym liczbom naturalnym, należy podzielić wszystkie ilości moli przez najmniejszą z wyliczonych wartości- w tym przypadku 0,474.
nC =
nH =
nCl = 1
nN =
Wzór empiryczny epibatydyny: C11H13ClN2
Aby obliczyć masę cząsteczkową epibatydyny, należy skorzystać z mas pierwiastków zaczerpniętych z układu okresowego:
mC = 12u
mH = 1u
mCl = 35,5u
mN = 14u
A następnie przemnożyć je przez odpowiednie ilości pierwiastków w związku i dodać do siebie:
m C11H13ClN2 =
