Należy zacząć rozwiązywanie zadania obliczeniowego od zapisania równania reakcji, o którym mowa w zadaniu:
C6H5OH + NaOH à C6H5ONa + H2O
Należy ujednolicić jednostki wielkości charakteryzujących NaOH:
Cm = 2 mol/dm3
V= 200 cm3à należy przeliczyć tę objętość na dm3
1dm3 à 1000 cm3
x dm3 à 200 cm3
x = 0,2 dm3
W kolejnym etapie należy obliczyć liczbę moli substancji- NaOH, znając jego objętość i stężenie molowe, korzystając z przekształconego wzoru na to właśnie stężenie:
W stechiometrycznej reakcji 1 mol fenolu reaguje z 1 molem NaOH. Jest to informacja niezbędna, aby sporządzić stosowną proporcję:
1 mol fenolu à 1 mol NaOH
y moli fenolu à 0,4 mola NaOH
y = 0,4 mola NaOH
Aby obliczyć masę 0,4 mola fenolu, należy skorzystać z proporcji:
1 mol fenolu à 94 g fenolu
0,4 mola fenolu à z g fenolu
z = 37,6 g
Odpowiedź: Potrzeba 37,6g fenolu, aby przereagować całkowicie z NaOH.
Do obliczenia masy molowej fenolu wykorzystano masy pierwiastków zaczerpnięte z układu okresowego:
mC = 12u
mH = 1u
mO = 16u
mC6H5OH = (
