HCO3-
H+ + CO32-(etap II)
H2SO3
H+ + HSO3-(etap I)
HSO3-
H+ + SO32- (etap II)
Dysocjacja elektrolityczna kwasów, których cząsteczki zawierają więcej niż jeden atom wodoru, przebiega w kilku etapach (w zależności od liczby atomów wodoru). W pierwszym etapie dysocjacji odłączamy jeden atom H+, powstaje nam jon HCO3-. W drugim etapie odłączamy drugi atom wodoru, powstają nam jony H+ i CO32-.
Pamiętaj, że po jednej i po drugiej stronie równania musi być taki sam sumaryczny ładunek. Oznacza to, że ilość + i – po prawej i po lewej stronie równania musi być taka sama. Suma stopni utlenienia pierwiastków w jonie musi być równa ładunkowi jonu.
Przykładowo: w pierwszym etapie dysocjacji elektrolitycznej po prawej stronie równania mamy wodór na +1 stopniu utlenienia i jon HCO3- na -1 stopniu utlenienia, co daje nam wynik 0, więc zarówno po prawej, jak i po lewej stronie równania ładunki się zgadzają.
W drugim etapie dysocjacji elektrolitycznej po lewej stronie równania mamy jon HCO3-, a po prawej mamy kation wodoru H+, który jest na +1 stopniu utlenienia i resztę kwasową CO32-, która jest na -2 stopniu utlenienia, co daje nam wynik -1, więc ładunek po prawej i po lewej stronie równania jest taki sam.