Równanie reakcji:
Równania połówkowe:
Równanie w formie jonowej:
Równanie w formie cząsteczkowej:
Piszemy schemat reakcji, w którym uwzględniamy obecność utleniacza, reduktora oraz produktów ich redukcji i utleniania. Podajemy też stopnie utlenienia tych reagentów:
Zapisujemy równanie połówkowe procesu utleniania (patrz rozdział 18.):
Podczas redukcji jonu
do
, nie tylko zmienia się stopień utlenienia siarki, ale również liczba atomów tlenu. W takich sytuacjach istotna jest rola środowiska, którym jest tutaj kwas. Pochodzące z jego dysocjacji jony
wiążą nadmiarowy tlen i powstaje woda.
Ponieważ jon
ma o dwa atomy tlenu więcej niż cząsteczka
, w reakcji wzięły udział 4 jony
i powstały 2 cząsteczki wody. Liczbę elektronów biorących udział w takiej reakcji połówkowej można ustalić dwoma sposobami:
1. Na podstawie porównania stopni utlenienia – skoro atom siarki zmienił stopień utlenienia z VI na IV, to musiał pobrać dwa elektrony.
2. Na podstawie porównania sumarycznych ładunków po obu stronach równania (wcześniej należy uzgodnić liczby atomów każdego pierwiastka, co w tym przypadku już zostało zrobione). Po lewej stronie sumaryczny ładunek wynosi 2+, a po prawej 0, więc z lewej strony należy dodać dwa elektrony.
Niezależnie od przyjętej metody wynik musi być taki sam.
Ponieważ liczba elektronów jest taka sama w równaniach opisujących proces utleniania i proces redukcji, wystarczy zsumować te równania:
W cząsteczkowym zapisie równania tej reakcji należy uwzględnić również jony siarczanowe(VI), które nie biorą udziału w reakcji utleniania-redukcji. Takie równanie ma postać:
