Bilans elektronowy reakcji:
1. Piszemy schemat reakcji w formie skróconej jonowej:
2. Określamy stopnie utlenienia reagentów, które dla prostych jonów są równe ich ładunkowi, a dla pierwiastków wynoszą 0.
3. Zapisujemy oddzielnie schemat procesu utleniania, który w tym przykładzie dotyczy glinu (wzrost stopnia utlenienia z 0 na III) i schemat procesu redukcji, której ulega jon H+ (zmiana stopnia utlenienia z I na 0):
utlenianie:
redukcja:
4. W równaniu połówkowym, tak jak w każdym równaniu solnym reakcji, po obu stronach musi być taka sama liczba atomów danego pierwiastka. Uwzględniamy to w schemacie procesu redukcji:
utlenianie:
redukcja:
5. Każde równanie połówkowe musi być oddzielnie zbilansowane, nie tylko pod względem liczby atomów wszystkich pierwiastków, ale również z uwzględnieniem ładunku. Pierwiastek, który się utlenia, oddaje elektrony, a ten, który się redukuje, przyjmuje elektrony. Po dopisaniu odpowiednich liczb elektronów otrzymujemy równania:
utlenianie:
redukcja:
Równanie procesu utleniania można zapisać w równoważny sposób, z „dodawaniem elektronów” po prawej stronie, zamiast „odejmowania elektronów” po lewej stronie, np.:
lub
6. Uzgadniamy liczby elektronów oddawanych i przyjmowanych, czyli wprowadzamy współczynniki, które pozwolą doprowadzić te liczby do ich najmniejszej wspólnej wielokrotności (w tym przykładzie wynosi ona 6):
utlenianie:
redukcja:
7. Sumujemy równania połówkowe wymnożone przez dobrane współczynniki i otrzymujemy równanie:
