Wydajność opisanej reakcji maleje wraz ze wzrostem ciśnienia, ponieważ zgodnie z regułą przekory wraz ze wzrostem ciśnienia równowaga reakcji przesuwa się w kierunku od wyższej sumarycznej liczby moli produktów do niższej sumarycznej liczby moli substratów, powodując spadek ilości produktu w mieszaninie reakcyjnej, a co za tym idzie- obniżenie wydajności reakcji.
Ciśnienie wpływa na położenie stanu równowagi chemicznej tylko w reakcjach przebiegających w fazie gazowej. Zgodnie z zasadą Le Chateliera, zwiększenie ciśnienia przesuwa stan równowagi w kierunku, w którym znajduje się mniejsza liczba moli gazów, natomiast zmniejszenie ciśnienia przesuwa równowagę w stronę większej liczby moli gazów.
Przykładem jest reakcja: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ – po lewej stronie są 4 mole gazów, po prawej 2, więc zwiększenie ciśnienia przesuwa równowagę w prawo, sprzyjając tworzeniu się amoniaku. Jeśli liczba moli gazów po obu stronach jest taka sama lub w reakcji nie uczestniczą gazy, zmiana ciśnienia nie wpływa na położenie równowagi. Wartość stałej równowagi (K) pozostaje niezmieniona, o ile temperatura się nie zmienia.