Lit leży w 1 grupie 2. okresu a bor w 13 grupie 2. okresu. Elektroujemność litu to 1,0 a elektroujemność boru to 2,0. Wynika to z faktu, że bor ma większą zdolność do przyciągania elektronów niż lit, ponieważ mając tyle samo powłok elektronowych, bor ma jednocześnie większy ładunek jądra (ilość protonów), przez co silniej przyciąga elektrony. Elektroujemność rośnie wraz z numerem grupy w tym samym okresie.
