Z chlorkiem boru mogą łączyć się: Cl–, NH3
Cząsteczki chlorku boru mają zdolność do tworzenia wiązań z wybranymi drobinami, ponieważ:
atom boru ma deficyt elektronowy ALBO lukę elektronową.
ALBO
atom boru nie osiągnął oktetu elektronowego.
ALBO
atom boru (w cząsteczce chlorku boru) ma sześć elektronów.
ALBO
atom boru (w cząsteczce chlorku boru) może być akceptorem pary elektronowej.
Uwaga: Błędne przepisanie wzoru poprawnie wybranej drobiny należy ocenić na 0 pkt.
Odpowiedź: „BCl3 jest kwasem Lewisa”, która pośrednio odnosi się do budowy cząsteczki chlorku boru, należy uznać za poprawną.
Odpowiedź: „BCl3 może tworzyć wiązanie koordynacyjne” jest niewystarczająca.
We wzorach elektronowych uwzględniamy jedynie elektrony walencyjne danego pierwiastka, ponieważ wyłącznie one uczestniczą w tworzeniu wiązań chemicznych.
Ich ilość jest równa numerowi grupy dla pierwiastków zlokalizowanych w grupach 1-12, zaś dla pierwiastków z grup 13-18 liczba elektronów jest równa x-10, gdzie x to numer grupy, w której leży dany pierwiastek.
Pierwiastki dążą do tego, aby ostatnia powłoka była zapełniona kompletem 8 elektronów- wówczas uzyskają konfigurację najbliższego helowca, spełniającą regułę oktetu. Jest to konfiguracja stabilna i korzystna energetycznie dla atomu.