Zapis jonowy równania reakcji:
Ba2+ + 2 NO3- + 2 H+ + SO42- → BaSO4↓ + 2 H+ + 2 NO3-
Reakcja między kwasem a solą zachodzi albo wtedy gdy jeden z produktów strąca się w postaci osadu, albo gdy jeden z produktów jest nietrwały i ulega rozkładowi. Patrząc na zapis cząsteczkowy równania tej reakcji, możesz zauważyć, że tutaj w postaci osadu strąca się sól – siarczan(VI) baru BaSO4, drugim produktem tej reakcji jest kwas azotowy(V) HNO3. W zapisie jonowym rozpisuje się na jony te substancje, które rozpuszczają się w wodzie, ulegając w niej dysocjacji elektrolitycznej. W takim razie siarczan(VI) baru BaSO4 -jako substancja trudno rozpuszczalna w wodzie i strącająca się w postaci osadu — nie jest rozpisywany na jony i należy jego wzór wpisać w miejsce ze strzałką w dół (oznaczającą strącanie się). Drugi produkt tej reakcji – kwas azotowy(V) HNO3 – ulega dysocjacji na kationy wodorowe H+ oraz aniony azotanowe(V) NO3-.