Masa butanu = 58 u
Masa atomów węgla w cząsteczce butanu = 4 ∙ 12 u = 48 u
Masa atomów wodoru w cząsteczce butanu = 10 * 1u = 10 u
Zawartość procentowa węgla:
58 u – 100%
48 u – X
X = 48 ∙ 100 : 58 = 82,76 [%]
Zawartość procentowa wodoru:
100% – 82,76% = 17,24%
Odpowiedź: W cząsteczce butanu węgiel stanowi 82,76%, natomiast wodór – 17,24%.
W pierwszym kroku określ wzór sumaryczny butanu – C4H10. Następnie policz całkowitą masę związku oraz jego pierwiastków. Następnie, przy pomocy proporcji, zapisz, ile procent tego związku stanowi węgiel, a ile wodór.