C2H6 — temperatura >700°C → C2H4 + H2
Masa etanu = 12 ∙ 2 + 1 ∙ 6 = 30 [g/mol]
Masa etenu = 12 ∙ 2 + 1 ∙ 4 = 28 [g/mol]
30 g etanu — 28 g etenu
2,8 g etanu — x
x = 2,8 ∙ 28: 30 = 2,61 [g etenu]
C2H4 + Br2 → CH3Br + HBr
M Br2 = 160 g/mol
28 g etenu — 160 g Br2
2,61 g etenu — y
y = 2,61 ∙ 160 : 28 = 14,9 [g Br2]
Odpowiedź: W reakcji wzięło udział 14,9 g wody bromowej.
W pierwszym kroku policz, ile gramów produktu (etenu) powstało w reakcji pirolizy 2,8 grama etanu. Skorzystaj z mas cząsteczkowych dostępnych w tablicy pierwiastków chemicznych. Ułóż odpowiednią proporcję, porównując wartości sumaryczne do danych z zadania. Następnie policz, ile wody bromowej wzięło udział w reakcji z etenem. W tym celu również ułóż odpowiednią proporcję.