Metan CH4 – masa węgla wynosi tutaj 12 u, a wodoru 4 u. Stosunek masowy C:H = 12:4 = 3:1
Etan C2H6 – masa węgla wynosi tutaj 24 u, a wodoru 6 u. Stosunek masowy C:H = 24:6 = 4:1
Stosunek masowy C:H w metanie wynosi 3:1, a w etanie 4:1. Wynika z tego, że w metanie jest stosunkowo większy udział procentowy węgla niż w etanie.
W pierwszym kroku zapisz wzory sumaryczne węgla i wodoru. Następnie policz ich masy w podanych związkach. Przyrównaj te wyniki i uprość do najprostszej postaci. Następnie porównaj wyniki dla metanu i etanu. Masy pierwiastków znajdziesz w tablicy pierwiastków chemicznych.