2Mg + O2 → 2MgO
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
m magnezu = 24 g/mol
m MgO = 40 g/mol
m siarczanu(VI) magnezu = 120 g/mol
48 g Mg – 80 g MgO
2,4 g Mg – x
x = 2,4 ∙ 80 : 48 = 4 [g MgO]
MgO reaguje z H2SO4 w stosunku 1:1, stąd:
40g MgO – 120g MgSO4
4 g MgO – y
y = 4 ∙ 120 : 40 = 12 [g MgSO4]
Odpowiedź: Powstało 12 g soli.
W pierwszym kroku zapisz równania reakcji. Pamiętaj o uzgodnieniu równań. Następnie zapisz masy produktów i substratów – skorzystaj z tablicy pierwiastków chemicznych. Policz, ile tlenku magnezu otrzymasz przy spalaniu 2,4g magnezu w tlenie. Produkt tej reakcji przereaguje z kwasem siarkowym(VI). Stechiometrycznie reagują ze sobą w stosunku 1:1. Porównaj masy tlenku magnezu z masą powstającej soli. Ostatnim krokiem jest ustalenie, ile soli powstanie z tlenku, który otrzymaliśmy w pierwszej reakcji.