Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + SO42- → 2Na+ + 2NO3- + CaSO4↓
Ca2+ + SO42- → CaSO4↓
Ba2+ + 2NO3- + 2Na+ + SO42- → 2Na+ + 2NO3- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
Pb2+ + 2NO3- + 2Na+ + SO42- → 2Na+ + 2NO3- + PbSO4↓
Pb2+ + SO42- → PbSO4↓
2Ag+ + 2NO3- + 2Na+ + SO42- → 2Na+ + 2NO3- + Ag2SO4↓
2Ag+ + SO42- → Ag2SO4↓
W pierwszym kroku spójrz do tabeli rozpuszczalności soli i odnajdź te siarczany(VI), które nie są rozpuszczalne w wodzie lub są trudno rozpuszczalne – są to CaSO4, BaSO4, PbSO4, Ag2SO4. Następnie zapisz reakcje, w których otrzymasz te sole – mogą być to reakcje strąceniowe, w których dwie sole rozpuszczalne dadzą osad. Zapisz substraty i produkty w formie jonów – pamiętaj, by nie rozpisywać osadów na jony. W ostatnim kroku usuń z równania te jony, które pojawiają się po obu jego stronach.