2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
M kwasu siarkowego(VI) = 98 g/mol
M siarczanu(VI) potasu = 174 g/mol
1 mol kwasu – 1 mol soli
98 g kwasu – 174 g soli
9,8 g kwasu – x
x = 9,8 ∙ 174 : 98 = 17,4 [g soli] – Odpowiedź: Uzyskano 17,4 g soli.
W pierwszym kroku musisz napisać równanie reakcji z zadania. Następnie policz, ile gramów substratów oraz produktów należy zmieszać, by otrzymać wartości stechiometryczne z równania (czyli stosunek kwasu do soli 1:1). Masy molowe substancji znajdziesz w tablicy pierwiastków chemicznych. W kolejnym kroku ułóż proporcję, w której porównasz stechiometryczne masy produktów i substratów z równania, z masą kwasu, której użyto w reakcji.