W tym zadaniu musisz podać, jaki jest stosunek masowy węgla do wodoru w cząsteczce pentynu.
Cząsteczka pentynu składa się z pięciu atomów węgla i ośmiu atomów wodoru. Stosunek masowy węgla do wodoru można obliczyć, dzieląc masę węgla przez masę wodoru.
Masa atomowa węgla wynosi około 12,01 g/mol, a masa atomowa wodoru wynosi około 1,01 g/mol.
Masa całkowita cząsteczki pentynu wynosi:
5 · 12,01 g/mol (węgiel) + 8 · 1,01 g/mol (wodór) = 60,05 g/mol + 8,08 g/mol = 68,13 g/mol
Stosunek masowy węgla do wodoru wynosi:
5 · 12,01 g/mol (węgiel) / 8 · 1,01 g/mol (wodór) = 60,05 g/mol / 8,08 g/mol ≈ 15: 2
Stosunek masowy węgla do wodoru w cząsteczce pentynu wynosi około 15: 2.
Zadanie 8.1.3.
32Zadanie 8.1.4.
33Zadanie 8.1.7.
33Zadanie 8.1.9.
33Zadanie 8.1.42.
38Zadanie 8.2.2.
39Zadanie 8.2.3.
39Zadanie 8.2.9.
40Zadanie 8.2.17.
40Zadanie 8.2.18.
42Zadanie 8.3.4.
44Zadanie 8.3.7.
44Zadanie 8.4.1
47Zadanie 8.4.6.
48Zadanie 8.4.7.
48Zadanie 8.4.8.
49Zadanie 8.4.9.
49Zadanie 8.4.10.
49Zadanie 8.4.12.
50Zadanie 8.4.13.
50Zadanie 8.4.14.
50Zadanie 8.4.15.
51Zadanie 8.4.16.
51Zadanie 8.4.18.
52Zadanie 8.4.21.
53