W tym zadaniu musisz sprawdzić, czy wynik otrzymany przez Kasię jest poprawny. Kasia prowadziła obliczenia do reakcji opisanej poniższym równaniem.
2 C2H6 +5O2→ 4CO + 6H2O
Według jej obliczeń w czasie spalania 90 kg etanu powstają 152 kg tlenku węgla (II).
Masa molowa etanu (C2H6) wynosi:
2 · m. molowa C + 6 · m. molowa H = 2 · 12,01 g/mol + 6 · 1,01 g/mol = 30,07 g/mol
Masa molowa tlenku węgla (II) (CO) wynosi:
m. molowa C + m. molowa O = 12,01 g/mol + 16,00 g/mol = 28,01 g/mol
Aby obliczyć ile tlenku węgla (II) powstanie podczas spalania 90 kg etanu, należy najpierw wyznaczyć ilość moli etanu w 90 kg:
90 kg : 30,07 g/mol = 2996,35 mol etanu
Zgodnie z równaniem reakcji, 2 moli etanu zużywa się na powstanie 4 moli CO. Oznacza to, że z 2996,35 moli etanu powinno powstać:
4: 2 · 2996,35 mol = 5992,7 mol CO
Aby przeliczyć ilość moli CO na masę, należy skorzystać z masy molowej tlenku węgla (II):
5992,7 mol · 28,01 g/mol = 168019,2 g = 168,02 kg
Wynik otrzymany przez Kasię (152 kg CO) jest mniejszy od wyniku obliczonego powyżej (168,02 kg CO), co wskazuje na błąd w obliczeniach Kasi.
Zadanie 8.1.3.
32Zadanie 8.1.4.
33Zadanie 8.1.7.
33Zadanie 8.1.9.
33Zadanie 8.1.42.
38Zadanie 8.2.2.
39Zadanie 8.2.3.
39Zadanie 8.2.9.
40Zadanie 8.2.17.
40Zadanie 8.2.18.
42Zadanie 8.3.4.
44Zadanie 8.3.7.
44Zadanie 8.4.1
47Zadanie 8.4.6.
48Zadanie 8.4.7.
48Zadanie 8.4.8.
49Zadanie 8.4.9.
49Zadanie 8.4.10.
49Zadanie 8.4.12.
50Zadanie 8.4.13.
50Zadanie 8.4.14.
50Zadanie 8.4.15.
51Zadanie 8.4.16.
51Zadanie 8.4.18.
52Zadanie 8.4.21.
53