W tym zadaniu musisz podać, jaki jest stosunek masowy węgla do wodoru w cząsteczce alkinu zawierającego atomy wodoru o łącznej masie 14 u.
Wzór na alkiny to: CnH2n-2
2 n – 2 = 14
2 n = 16
n = 8
Więc szukany alkin ma 8 atomów węgla i 14 atomów wodoru- jest to oktyn.
Oktyn C8H14
Masa atomowa węgla wynosi około 12,01 g/mol, a masa atomowa wodoru wynosi około 1,01 g/mol.
Stosunek masowy węgla do wodoru wynosi:
8 · 12,01 g/mol (węgiel) / 14 · 1,01 g/mol (wodór) = 96,08 g/mol : 14 g/mol
Stosunek masowy węgla do wodoru w cząsteczce oktynu wynosi 48: 7.
Zadanie 8.1.3.
32Zadanie 8.1.4.
33Zadanie 8.1.7.
33Zadanie 8.1.9.
33Zadanie 8.1.42.
38Zadanie 8.2.2.
39Zadanie 8.2.3.
39Zadanie 8.2.9.
40Zadanie 8.2.17.
40Zadanie 8.2.18.
42Zadanie 8.3.4.
44Zadanie 8.3.7.
44Zadanie 8.4.1
47Zadanie 8.4.6.
48Zadanie 8.4.7.
48Zadanie 8.4.8.
49Zadanie 8.4.9.
49Zadanie 8.4.10.
49Zadanie 8.4.12.
50Zadanie 8.4.13.
50Zadanie 8.4.14.
50Zadanie 8.4.15.
51Zadanie 8.4.16.
51Zadanie 8.4.18.
52Zadanie 8.4.21.
53