W tym zadaniu musisz podać, jaki jest stosunek masowy węgla do wodoru w cząsteczce butanu.
Cząsteczka butanu składa się z czterech atomów węgla i dziesięciu atomów wodoru. Stosunek masowy węgla do wodoru można obliczyć, dzieląc masę węgla przez masę wodoru.
Masa atomowa węgla wynosi około 12,01 g/mol, a masa atomowa wodoru wynosi około 1,01 g/mol.
Masa całkowita cząsteczki butanu wynosi:
4 · 12,01 g/mol (węgiel) + 10 · 1,01 g/mol (wodór) = 48,04 g/mol + 10,1 g/mol = 58,14 g/mol
Stosunek masowy węgla do wodoru wynosi:
4 · 12,01 g/mol (węgiel) / 10 · 1,01 g/mol (wodór) = 48,04 g/mol / 10,1 g/mol ≈ 24: 5
Stosunek masowy węgla do wodoru w cząsteczce butanu wynosi około 24: 5.
Zadanie 8.1.3.
32Zadanie 8.1.4.
33Zadanie 8.1.7.
33Zadanie 8.1.9.
33Zadanie 8.1.42.
38Zadanie 8.2.2.
39Zadanie 8.2.3.
39Zadanie 8.2.9.
40Zadanie 8.2.17.
40Zadanie 8.2.18.
42Zadanie 8.3.4.
44Zadanie 8.3.7.
44Zadanie 8.4.1
47Zadanie 8.4.6.
48Zadanie 8.4.7.
48Zadanie 8.4.8.
49Zadanie 8.4.9.
49Zadanie 8.4.10.
49Zadanie 8.4.12.
50Zadanie 8.4.13.
50Zadanie 8.4.14.
50Zadanie 8.4.15.
51Zadanie 8.4.16.
51Zadanie 8.4.18.
52Zadanie 8.4.21.
53