W tym zadaniu musisz obliczyć, ile gramów chloru użyto w reakcji chlorowania 84 g propenu (wzięto o 50 g chloru mniej, niż to wynika ze stechiometrii reakcji).
C3H6 + Cl2→ C3H6Cl2
Masa cząsteczkowa propenu: 3 · 12 u + 6 u= 42 u
Masa cząsteczkowa chloru: 2 · 35,5 u= 71 u
84 g – x
42 g – 71 g
x = 71· 84 : 42 = 142 g- tyle powinno być użyte
142 g – 50 g = 92 g
Odpowiedź: Użyto 92 gramy chloru.
1.Napisz równanie reakcji i wylicz masy propenu i chloru korzystając z układu okresowego.
C3H6 + Cl2→ C3H6Cl2
Masa cząsteczkowa propenu: 3 · 12 u + 6 u= 42 u
Masa cząsteczkowa chloru: 2 · 35,5 u= 71 u
2. Następnie ułóż równanie z jedna niewiadomą x, gdzie w jednej linijce przyrównaj masy propenu i chloru, a w drugiej x do masy propenu podanej w zadaniu.
84 g – x
42 g – 71 g
3. Pomnóż liczby na krzyż, wylicz x oraz odejmij 50 g od otrzymanego wyniku, tak aby otrzymać prawidłową ilość zużytego chloru.
x = 71· 84 : 42 = 142 g- tyle powinno być użyte
142 g – 50 g = 92 g
Zadanie 8.1.3.
32Zadanie 8.1.4.
33Zadanie 8.1.7.
33Zadanie 8.1.9.
33Zadanie 8.1.42.
38Zadanie 8.2.2.
39Zadanie 8.2.3.
39Zadanie 8.2.9.
40Zadanie 8.2.17.
40Zadanie 8.2.18.
42Zadanie 8.3.4.
44Zadanie 8.3.7.
44Zadanie 8.4.1
47Zadanie 8.4.6.
48Zadanie 8.4.7.
48Zadanie 8.4.8.
49Zadanie 8.4.9.
49Zadanie 8.4.10.
49Zadanie 8.4.12.
50Zadanie 8.4.13.
50Zadanie 8.4.14.
50Zadanie 8.4.15.
51Zadanie 8.4.16.
51Zadanie 8.4.18.
52Zadanie 8.4.21.
53