W tym zadaniu musisz podać, jaki jest stosunek masowy węgla do wodoru w cząsteczce alkenu o masie cząsteczkowej 56 u.
Aby obliczyć stosunek masowy węgla do wodoru w alkenie o masie cząsteczkowej 56 u, musimy wiedzieć, ile atomów węgla i wodoru zawiera ta cząsteczka.
CnH2n = 56 u – podstawiamy do wzoru ogólnego alkenów
12 · n + 1 · 2 n = 56 u
14 n= 56
n = 4
Jeśli chodzi o alken o masie cząsteczkowej 56 u, to jest to buten.
Masa atomowa węgla wynosi około 12,01 g/mol, a masa atomowa wodoru wynosi około 1,01 g/mol.
Dla but-1-enu cząsteczka składa się z czterech atomów węgla i osiemu atomów wodoru. Masa całkowita cząsteczki wynosi:
4 · 12,01 g/mol (węgiel) + 8 · 1,01 g/mol (wodór) = 48,04 g/mol + 8,08 g/mol = 56,12 g/mol
Stosunek masowy węgla do wodoru wynosi:
4 · 12,01 g/mol (węgiel) : 8 · 1,01 g/mol (wodór) = 48,04 g/mol : 8,08 g/mol ≈ 6: 1.
Zadanie 8.1.3.
32Zadanie 8.1.4.
33Zadanie 8.1.7.
33Zadanie 8.1.9.
33Zadanie 8.1.42.
38Zadanie 8.2.2.
39Zadanie 8.2.3.
39Zadanie 8.2.9.
40Zadanie 8.2.17.
40Zadanie 8.2.18.
42Zadanie 8.3.4.
44Zadanie 8.3.7.
44Zadanie 8.4.1
47Zadanie 8.4.6.
48Zadanie 8.4.7.
48Zadanie 8.4.8.
49Zadanie 8.4.9.
49Zadanie 8.4.10.
49Zadanie 8.4.12.
50Zadanie 8.4.13.
50Zadanie 8.4.14.
50Zadanie 8.4.15.
51Zadanie 8.4.16.
51Zadanie 8.4.18.
52Zadanie 8.4.21.
53