Kwasy Bronsteda: H2SO4 i CH3CH(OH2+)CH3
Zasady Bronsteda: CH3CH(OH)CH3 i HSO4-
Kwasy Bronsteda to dawcy protonu (H+), a zasady to biorcy protonu. W równaniu kwasy i zasady Bronsteda są parami. Spójrz na równanie reakcji. Zasadą Bronsteda na pewno będzie HSO4-, bo jon ujemny wskazuje na „chęć” przyjęcia protonu. Kwasem do tej zasady będzie cząsteczka H2SO4. Związek CH3CH(OH2+)CH3 ma proton do oddania, o czym świadczy symbol kationu. Jest to zatem kwas. Zasadą będzie CH3CH(OH)CH3.