Jodowodór ma mocniejszy charakter kwasowy niż fluorowodór, ponieważ jod jest pierwiastkiem mniej elektroujemnym niż fluor i wiązanie w jego cząsteczce jest słabsze, więc łatwiej ulega reakcjom. Charakter kwasowy zależy również od promienia atomu niemetalu. Jod ma większy promień atomowy niż fluor, dlatego ładunki w jodowodorze są od siebie bardziej oddalone, przez co słabiej na siebie oddziałują, dlatego jodowodór łatwiej ulega reakcjom niż fluorowodór.
Elektroujemność jodu wynosi 2,5. Różnica elektroujemności w jodowodorze wynosi 0,4.
Elektroujemność fluoru wynosi 4,0. Różnica elektroujemności we fluorowodorze wynosi 1,9.
Elektroujemność wodoru wynosi 2,1.
Moc kwasu wzrasta także ze wzrostem promienia atomu niemetalu. Wiąże się to z tym, że ładunki w cząsteczce są bardziej od siebie oddalone, przez co słabiej na siebie oddziałują. Dlatego też moc kwasów beztlenowych przedstawia się następująco: HI > HBr > HCl > HF.