W tym zadaniu zastanów się, w jaki sposób określamy rodzaj wiązania chemicznego. Określ rodzaj wiązania chemicznego występującego w cząsteczkach, kwasach oraz wodorkach.

H₂ – wiązanie atomowe (kowalencyjne niespolaryzowane); stan skupienia – gaz.

HF – wiązanie kowalencyjne spolaryzowane; stan skupienia – gaz.

KH – wiązanie kowalencyjne spolaryzowane; stan skupienia – ciało stałe.

Rodzaj wiązania chemicznego ustalamy na podstawie różnicy elektroujemności.

Wiązanie jonowe – wiązanie między atomami metalu i niemetalu, np.: Na₂O, KCl. Różnica elektroujemności jest większa od 1,7.

Wiązanie kowalencyjne – wiązanie kowalencyjne pojawia się między atomami niemetali:

a) wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane (atomowe) tworzy się między dwoma jednakowymi atomami: H₂, N₂, O₂. Dla każdego z tych przykładów różnica elektroujemności jest równa 0.

b) wiązanie kowalencyjne spolaryzowane tworzy się w cząsteczkach, których różnica elektroujemności znajduje się w przedziale od 0 do 1,7, np.: HCl, H₂O, NH₃, CO₂.

W tym zadaniu:

H₂ – różnica elektroujemności jest równa 0, więc rodzaj wiązania – wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane.

HF – różnica elektroujemności jest równa 1,9 (jest większa niż 1,7, ale nie będzie to wiązanie jonowe, ponieważ wiązanie jonowe występuje między metalem a niemetalem, zarówno wodór, jak i fluor to niemetale, a wiązanie występujące między dwoma niemetalami, gdzie różnica elektroujemności znajduje się w przedziale 0-1,7 to wiązanie kowalencyjne spolaryzowane).

KH — różnica elektroujemności jest równa 1,2 (znajduje się w przedziale 0-1,7), więc jest to wiązanie kowalencyjne spolaryzowane.

Warunki podane w zadaniu są warunkami normalnymi, więc podajemy stan skupienia, w jakim znajdują się podane cząsteczki i związki w warunkach normalnych.