Równania reakcji połówkowych:
Redukcja
Utlenianie
Równanie w formie jonowej:
W procesie redukcji jony MnO4- zmieniają się w tlenek MnO2, więc należy „odebrać tlen” i w środowisku obojętnym służy do tego woda (środowisko obojętne), która z tlenem tworzy jony OH-. Połówkowe równanie redukcji można zapisać następująco:
Liczba elektronów pobranych przez mangan została ustalona na podstawie:
– porównania stopnia utlenienia manganu w jonie MnO4-‑ i tlenku MnO2 (7-4 = 3);
– porównania sumarycznych ładunków po obu stronach równania ((-1) – (-4) = 3).
W procesie utleniania jony NO2- zmieniają się w jony NO3-, więc należy „dostarczyć tlenu” i w środowisku obojętnym do tego służy woda. Równanie redukcji można zapisać następująco:
Liczba elektronów oddanych przez azot została ustalona na podstawie:
– porównania stopnia utlenienia azotu w jonach NO3- i NO2- (5-3 = 2);
– porównania sumarycznych ładunków po obu stronach równania (1 – (-1) = 2).
W celu przeprowadzenia bilansu jonowo-elektronowego należy zestawić razem oba równania połówkowe i ustalić współczynniki, które doprowadzą liczby oddawanych i przyjmowanych elektronów do najmniejszej wspólnej wielokrotności:
redukcja
utlenianie
Przed zsumowaniem równań połówkowych można przeprowadzić bilans jonów H+, OH- i wody:
L (lewa strona równania):
P (prawa strona równania):
Po zsumowaniu równań połówkowych otrzymujemy jonowe równanie reakcji:
