utlenianie
redukcja
Równanie w formie cząsteczkowej:
W celu zbilansowania równań połówkowych jonowo-elektronowych należy „odebrać tlen”, kiedy
redukuje się do
i „dostarczyć tlen”, gdy
utlenia się do
. Uwzględnia się przy tym udział jonów
pochodzących ze środowiska kwasowego oraz wody obecnej w roztworze.
W środowisku kwasowym do „dostarczania tlenu” służy woda:
Liczba oddawanych elektronów wynosi dwa, ponieważ:
– stopień utlenienia siarki zmienia się z IV na VI;
– sumaryczny ładunek z lewej strony jest równy –2, a z prawej 0.
Ostatecznie równanie połówkowe procesu utleniania ma postać:
Podczas reakcji redukcji jonów
do jonów
należy „odebrać tlen” i w środowisku kwasowym służą do tego jony
:
Liczba przyjmowanych elektronów wynosi 6, ponieważ:
– stopień utlenienia chromu zmienia się z VI na III, a jon
, zawiera dwa atomy chromu; – sumaryczny ładunek z lewej strony jest równy +12, a z prawej +6.
Proces redukcji można opisać równaniem:
Kolejnym krokiem jest uzgodnienie liczby elektronów oddawanych i przyjmowanych:
utlenianie
redukcja
Po dodaniu równań połówkowych otrzymujemy jonowe równanie reakcji:
Jeśli uwzględnimy wszystkie jony obecne w roztworze, możemy zapisać równanie w formie cząsteczkowej:
