Na podstawie układu okresowego pierwiastków obliczamy masy molowe podanych związków:
Podstawiamy dane do przekształconego wzoru na stężenie procentowe:
A zatem masa substancji, czyli siarczanu(VI) miedzi(II) wynosi 20 g. Wiedząc, że 1 moli hydratu o masie 250 g znajduje się 160 g siarczanu(VI) miedzi(II) możemy obliczyć masę hydratu, który zawiera 20 g soli miedz(II).
Miedź wykazuje zdolność do tworzenia hydratów. Najczęściej spotykanym jest siarczan(VI) miedzi(II) – woda(1/5). Wówczas cząsteczka soli bezwodnej przypada na 5 cząsteczek wody.