Równania reakcji połówkowych:
Redukcja
Utlenianie
Równanie w formie jonowej:
W procesie redukcji jony MnO4- zmieniają się w jony MnO42- więc połówkowe równanie redukcji można zapisać następująco:
W procesie utleniania jony NO2- zmieniają się w jony NO3- więc należy „dostarczyć tlenu” i w środowisku zasadowym służą do tego jony OH-. Równanie redukcji można zapisać następująco:
Liczba elektronów oddanych przez azot została ustalona na podstawie:
– porównania stopnia utlenienia azotu w jonach NO3- i NO2- (5-3 = 2);
– porównania sumarycznych ładunków po obu stronach równania ((-1)-(-3)=2).
W celu przeprowadzenia bilansu jonowo-elektronowego należy zestawić razem oba równania połówkowe i ustalić współczynniki, które doprowadzą liczby oddawanych i przyjmowanych elektronów do najmniejszej wspólnej wielokrotności:
Redukcja
Utlenianie
Po zsumowaniu równań połówkowych otrzymujemy jonowe równanie reakcji:
