C6H12O6 —enzymy→ 2CO2 + 2C2H5OH
1. 44,8 dm3 — 70%
x — 100%
x = 44,8 ∙ 100 : 70 = 64 [dm3]
2. mC6H12O6 = 180 g/mol
180 g glukozy — 44,8 dm3 tlenku węgla(IV)
y — 64 dm3 tlenku węgla(IV)
y = 180 ∙ 64 : 44,8 = 257,14 [g glukozy]
Odpowiedź: W tej reakcji użyto 257,14 g glukozy.
Krok 1: Zapisz równanie reakcji fermentacji alkoholowej.
C6H12O6 —enzymy→ 2CO2 + 2C2H5OH
Krok 2: Spójrz na wydajność reakcji. Sprawdź, ile wynosiłaby objętość dwutlenku węgla, gdyby reakcja zachodziła stechiometrycznie – tj. z wydajnością 100%.
44,8 dm3 — 70%
x — 100%
x = 44,8 ∙ 100 : 70 = 64 [dm3]
Krok 3: Zwróć uwagę na równanie reakcji. Z 1 mola glukozy otrzymujemy 2 mole tlenku węgla(IV). 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3 (zatem 2 mole to 44,8 dm3). Oblicz masę jednego mola glukozy. Masy poszczególnych atomów znajdziesz w tabeli pierwiastków chemicznych.
mC6H12O6 = 12 ∙ 6 + 1 ∙ 12 + 16 ∙ 6 = [180 g/mol]
Oblicz, ile glukozy pozwoli na otrzymanie obliczonej ilości tlenku węgla(IV).
180 g glukozy — 44,8 dm3 tlenku węgla(IV)
y — 64 dm3 tlenku węgla(IV)
y = 180 ∙ 64 : 44,8 = 257,14 [g glukozy]