Uzupełnij podaną reakcję chemiczną odpowiednimi współczynnikami stechiometrycznymi.

3CH₃CH₂CHOHCH₂CH₃ + Cr₂O₇^2- + 8H⁺ → 3CH₃CH₂COCH₂CH₃ + 2Cr³⁺ + 7H₂O

Aby rozwiązać takie równanie musimy skorzystać z zasady redoks (utlenianie-redukcja).

Krok 1: Zwróć uwagę na stopnie utlenienia atomów pierwiastków. Ładunek związku wynosi 0, o ile nie są zaznaczone jony. Jeśli są – ładunek jest im równy. Tlen ma wartościowość -II, wodór I. Obliczamy wartościowość tych atomów, które uległy zmianie (chrom i węgiel).

Krok 2: Zapisz związki, w których zmienia się stopień utlenienia. Dodaj odpowiednią ilość elektronów tak, by wyrównać tę zmianę. Pamiętaj, że elektrony mają wartości -1! Zwróć uwagę, że po lewej stronie równania są dwa atomy chromu, więc wartość musi być dwukrotnie większa, bo dwa atomy przechodzą z VI na III stopień utlenienia.

CH₃CH₂CHOHCH₂CH₃→ CH₃CH₂COCH₂CH₃+ 2e

Cr₂O₇^2- + 6e → 2Cr³⁺

Krok 3: Wyrównaliśmy wartości zmiany stopnia utlenienia. Teraz zwróć uwagę na jony. Jony możemy wyrównać tym, co mamy w równaniu głównym (w tym przypadku kationy wodoru). Dodajemy je tak, by wartości po obu stronach równania były takie same.

CH₃CH₂CHOHCH₂CH₃→ CH₃CH₂COCH₂CH₃+ 2e + 2H⁺

Cr₂O₇^2- + 6e + 14H⁺ → 2Cr³⁺

Krok 4: Uzgodnienie obu równań przy pomocy wody tak, by liczby atomów się zgadzały.

CH₃CH₂CHOHCH₂CH₃→ CH₃CH₂COCH₂CH₃+ 2e + 2H⁺ (bez zmian)

Cr₂O₇^2- + 6e + 14H⁺ → 2Cr³⁺+ 7H₂O

Krok 5: Równania mnożymy tak, by liczby dodanych elektronów były równe w jednym i w drugim równaniu. W pierwszym dodaliśmy dwa elektrony – w drugim sześć. Stąd wystarczy pomnożyć pierwsze równanie trzykrotnie.

CH₃CH₂CHOHCH₂CH₃→ CH₃CH₂COCH₂CH₃+ 2e + 2H⁺ / ∙ 3

Cr₂O₇^2- + 6e + 14H⁺ → 2Cr³⁺+ 7H₂O

Efekt:

3CH₃CH₂CHOHCH₂CH₃→ 3CH₃CH₂COCH₂CH₃+ 6e + 6H⁺

Cr₂O₇^2- + 6e + 14H⁺ → 2Cr³⁺+ 7H₂O

Krok 6: Zapisujemy całość równania. Sumujemy lewe i prawe strony równań.

3CH₃CH₂CHOHCH₂CH₃ + Cr₂O₇^2- + 6e +14H⁺ → 3CH₃CH₂COCH₂CH₃ + 2Cr³⁺ + 7H₂O + 6e + 6H⁺