3CH3CH2CHOHCH2CH3 + Cr2O72- + 8H+ → 3CH3CH2COCH2CH3 + 2Cr3+ + 7H2O
V = 150 cm3 = 0,15 dm3
d = 0,4 mol/dm3
0,4 mol — 1 dm3
1. x — 0,15 dm3
x = 0,15 ∙ 0,4 = 0,06 [mol]
2. 1 mol dichromianu(VI) potasu — 3 mole alkoholu
0,06 mol dichromianu(VI) potasu — y
y = 0,06 ∙ 3 : 1 = 0,18 [mol alkoholu]
3. Wydajność reakcji = 90%
0,18 mol alkoholu — 100%
z — 90%
z = 90 ∙ 0,18 : 100 = 0,162 [mol alkoholu]
4.mpentan-3-olu = 88 g/mol
88 g — 1 mol
s — 0,162 mol
s = 88 ∙ 0,162 : 1 = 14,26 [g]
Odpowiedź: Przy użyciu 150 cm3 dichromianu(VI) potasu o stężeniu 0,4 mol/dm3 można utlenić 14,26 g alkoholu.
Krok 1: Zapisz równanie reakcji: 3CH3CH2CHOHCH2CH3 + Cr2O72- + 8H+ → 3CH3CH2COCH2CH3 + 2Cr3+ + 7H2O
Krok 2: Oblicz ilość dostępnego dichromianu(VI) potasu. Skorzystaj z gęstości.
V = 150 cm3 = 0,15 dm3
d = 0,4 mol/dm3
0,4 mol — 1 dm3
x — 0,15 dm3
x = 0,15 ∙ 0,4 = 0,06 [mol]
Krok 3: Spójrz na wartości stechiometryczne. 1 mol dichromianu(VI) potasu utlenia 3 mole pentan-3-olu. Ułóż proporcję z dostępną ilością dichromianu(VI) potasu.
1 mol dichromianu(VI) potasu — 3 mole alkoholu
0,06 mol dichromianu(VI) potasu — y
y = 0,06 ∙ 3 : 1 = 0,18 [mol alkoholu]
Krok 4: Uwzględnij wydajność reakcji. 0,18 mol alkoholu uległoby utlenieniu przy wydajności 100%.
0,18 mol alkoholu — 100%
z — 90%
z = 90 ∙ 0,18 : 100 = 0,162 [mol alkoholu]
Krok 5: Przelicz liczbę moli alkoholu na gramy. Oblicz masę pentan-3-olu. Masę każdego z atomów znajdziesz w tabeli pierwiastków chemicznych.
mpentan-3-olu = 12 ∙ 5 + 1 ∙ 12 + 16 = 88 [g/mol]
88 g — 1 mol
s — 0,162 mol
s = 88 ∙ 0,162 : 1 = 14,26 [g]