Lotność związków rośnie następująco: CH3CH2OH, CH3CH2NH2, CH3CH2CH3.
Lotność związków ma związek z temperaturą wrzenia. Im mniejsza temperatura wrzenia, tym większa lotność.
Na temperaturę wrzenia mają natomiast wpływ wiązania wodorowe. Ich obecność znacznie zwiększa temperaturę wrzenia. Temperatura wrzenia jest również tym większa, im silniejsze są wspomniane wiązania.
W propanie (CH3CH2CH3) nie występuje atom wodoru połączony z tlenem, fluorem lub azotem – cząsteczki propanu nie tworzą zatem wiązań wodorowych. W pozostałych dwóch związkach wiązania wodorowe występują.
Siła wiązania wodorowego uzależniona jest od elektroujemności niemetalu połączonego z atomem wodoru. Elektroujemność sprawdzamy w tabeli pierwiastków chemicznych:
Dla tlenu wynosi ona 3,5, a dla azotu 3,0. Tlen jest pierwiastkiem bardziej elektroujemnym niż azot, więc wiązania wodorowe pomiędzy cząsteczkami CH3CH2OH są silniejsze niż pomiędzy cząsteczkami CH3CH2NH2. Zatem temperatura wrzenia alkoholu jest większa niż aminy – lotność alkoholu jest zatem mniejsza niż lotność aminy.
Lotność związków rośnie następująco: CH3CH2OH, CH3CH2NH2, CH3CH2CH3.