1-P
2-F
3-F
4-F
Zdanie 2. jest fałszywe, ponieważ tylko jeden atom węgla ma formalny stopień utlenienia równy 0.
Aby ustalić stopień utlenienia atomu węgla w cząsteczce związku organicznego, każdy atom węgla należy rozważyć z osobna i sprawić, aby jego stopień utlenienia wraz ze stopniami utlenienia połączonych z nim atomami dały w sumie 0.
Zdanie 3. jest fałszywe, ponieważ wszystkie atomy węgla w przedstawionej cząsteczce mają hybrydyzację sp3, zatem nie mogą być cząsteczkami płaskimi, lecz przybierają kształt tetraedru (cząsteczki przestrzennej).
Aby ustalić hybrydyzację atomu, należy policzyć liczbę tworzonych przez niego wiązań sigma i dodać do niej liczbę wolnych par elektronowych na tym atomie. W przypadku węglowodorów, na atomie węgla nigdy nie ma wolnych par elektronowych, zatem o hybrydyzacji decydują wyłącznie wiązania sigma.
Jeśli suma ta wynosi 2, mamy do czynienia z hybrydyzacją sp, 3- sp2, 4- sp3.
Z hybrydyzacji wynika kształt cząsteczki:
| Rodzaj hybrydyzacji | Liczba wiązań s tworzonych przez atom centralny | Liczba wolnych par elektronowych na atomie centralnym | Kształt cząsteczki |
| sp | 2 | 0 | liniowa |
| sp2 | 3 | 0 | trójkątna |
| 2 | 1 | cząsteczka kątowa | |
| sp3 | 4 | 0 | tetraedr |
| 3 | 1 | piramida trygonalna | |
| 2 | 2 | cząsteczka kątowa |
Zdanie 4. jest fałszywe, ponieważ jedynie fenole reagują z FeCl3 dając fioletowe kompleksy. Przedstawiony związek nie jest fenolem, lecz cyklicznym alkoholem- brak grupy -OH połączonej z aromatycznym atomem węgla.