2CH3CH2OH — 140°C/H2SO4→ CH3—CH2—O—CH2—CH3
1. d = 0,785 g/cm3
0,785 g etanolu — 1 cm3
x — 100 cm3
x = 100 ∙ 0,785 : 1 = 78,5 [g etanolu]
2. mCH3CH2OH = 46 g
m(C2H5)2O = 74 g
92 g CH3CH2OH — 74 g (C2H5)2O
78,5 g CH3CH2OH — y
y = 78,5 ∙ 74 : 92 = 63,14 [g (C2H5)2O]
3. Wydajność procesu = 60%
63,14 g — 100%
z — 60%
z = 60 ∙ 63,14 : 100 = 37,88 [g]
Odpowiedź: W tej reakcji można otrzymać 37,88 g eteru dietylowego.
Krok 1: Zapisz równanie reakcji i uzgodnij je.
2CH3CH2OH — 140°C/H2SO4→ CH3—CH2—O—CH2—CH3
Krok 2: Skorzystaj z informacji o gęstości, by poznać masę etanolu.
d = 0,785 g/cm3
0,785 g etanolu — 1 cm3
x — 100 cm3
x = 100 ∙ 0,785 : 1 = 78,5 [g etanolu]
Krok 3: Oblicz masę molową etanolu i eteru dietylowego. Masy poszczególnych atomów znajdziesz w tabeli pierwiastków chemicznych.
mCH3CH2OH = 12 + 3 ∙ 1 + 12 + 2 ∙ 1 + 16 + 1 = 46 [g]
m(C2H5)2O = 2 ∙ (2 ∙ 12 + 5 ∙ 1) + 16 = 74 [g]
Krok 4: Skorzystaj z wartości stechiometrycznych. Dwa mole etanolu (2 ∙ 46 g = 92 g) dają jeden mol eteru. Na tej podstawie oblicz masę produktu uzyskanego z 78,5 g etanolu.
92 g CH3CH2OH — 74 g (C2H5)2O
78,5 g CH3CH2OH — y
y = 78,5 ∙ 74 : 92 = 63,14 [g (C2H5)2O]
Krok 5: Uwzględnij wydajność reakcji. Obliczona masa eteru powstaje przy wydajności 100%.
Wydajność procesu = 60%
63,14 g — 100%
z — 60%
z = 60 ∙ 63,14 : 100 = 37,88 [g]