Zapiszmy równanie reakcji z kwasem solnym:
Na bazie równania reakcji można zauważyć, że z 1 mola cynku powstaje 1 mol wodoru.
Masa molowa cynku:
(zawartość cynku w mosiądzu dla obydwu próbek)
Zapiszmy równanie reakcji cynku z kwasem azotowym(V):
Na bazie równania reakcji widzimy, że 1 mola cynku powstają 2 mole tlenku azotu(IV).
Z treści zadania wynika, że w wyniku reakcji wydzieliło się 1,344 dm3 tlenku azotu(IV). Możemy zatem obliczyć, ile tlenku azotu(IV) wydzieliło się w drugiej reakcji z miedzią:
Zapiszmy równanie reakcji miedzi z kwasem azotowym(V):
Na bazie równania reakcji widzimy, że 1 mola miedzi powstają 2 mole tlenku azotu(IV).
Masa molowa miedzi:
Znając masy poszczególnych składników możemy wyznaczyć sumaryczną masę próbki mosiądzu:
Skład procentowy mosiądzu:
Aby rozpocząć rozwiązywanie zadania musimy ustalić, czym jest mosiądz. Mosiądz stanowi stop miedzi i cynku. Cynk ulega reakcji z kwasami nieutleniającymi takimi jak kwas solny, natomiast miedź nie reaguje z kwasami nieutleniającymi. Na tej podstawie wiemy, że w przypadku poddania mosiądzu działaniu kwasu solnego tylko cynk ulegnie reakcji.