Oblicz ilość powstałego octanu etylu po ustaleniu się stałej równowagi reakcji estryfikacji.

CH₃COOH + CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

K = = 2

Zakładamy początkową ilość substratów: 1 mol kwasu i 1 mol alkoholu a jako szukaną zmienną x oznaczamy stężenia produktów.

Wykonujemy tabelkę pomocniczą:

	CH₃COOH	CH₃CH₂OH	CH₃COOCH₂CH₃	H₂O
Przed stanem równowagi ( )	1	1	0	0
Stan równowagi	1-x	1-x	x	x

Wartości z dolnego wiersza podstawiamy do wzoru na stałą równowagi:

K = = 2

Przekształcamy równanie do ogólnej postaci równania kwadratowego:

x² = 2 ∙ (1 - x) ∙ (1 - x)

x² - 2 ∙ (1 - x) ∙ (1 - x) = 0

x² – 2 ∙ (1 – 2x + x²) = 0

x² – 2 + 4x – 2x² = 0

- x² + 4x – 2 = 0

x² – 4 ∙ x + 2 = 0

Rozwiązujemy równanie kwadratowe:

∆ = b² – 4 ∙ a ∙ c = 8

x₁ =

x₂ =

x₁ = 0,586

x₂ = 3,414

Ilość powstającego octanu etylu: 0,586 mol.

Układamy równanie reakcji, po czym wstawiamy jego reagenty do wzoru na stałą równowagi.

Jako x oznaczamy ilość powstałego octanu etylu (w molach) i rozwiązujemy równanie dla x. Dostajemy równanie kwadratowe, które po rozwiązaniu zwraca nam dwie wartości. Odrzucamy tę, która jest większa od 1, ponieważ liczba początkowa moli substratów jest równa 1. Nie może być więc – według równania – więcej niż po 1 molu produktów.