I. Wszystkie metale reagują z wodą. F
II. W reakcji tlenku aktywnego metalu z wodą powstaje wodorotlenek, wydziela się z wodór. F
III. Uniwersalny papierek wskaźnikowy w obecności zasad barwi się na czerwono F
IV. Roztwór amoniaku w wodzie to zasada amonowa. P
V. Wodorotlenek sodu jest higroskopijny. P
VI. Wodorotlenek sodu i potasu są żrące. P
VII. Nie wszystkie zasady ulegają dysocjacji elektrolitycznej. F
VIII. Nie wszystkie wodorotlenki są rozpuszczalne w wodzie. P
IX. Do wykrywania anionów wodorotlenkowych może służyć fenoloftaleina. P
X. Substancje, których wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny, nazywa się elektrolitami. P
I. Nie wszystkie metale reagują z wodą, reagują z nią tylko metale aktywne – metale leżące w 1. i 2. grupie układu okresowego (z wyjątkiem berylu Be).
II. W wyniku reakcji tlenku metalu aktywnego z wodą powstaje tylko wodorotlenek.
III. W zasadach uniwersalny papierek wskaźnikowy barwi się na niebiesko.
IV. Zasada amonowa jest wodnym roztworem amoniaku.
V. Wodorotlenek sodu NaOH jest higroskopijny, co oznacza, że ma zdolność pochłaniania wilgoci z powietrza.
VI. Wodorotlenek potasu KOH oraz wodorotlenek sodu NaOH są żrące.
VII. Zasada to związek, który w wodzie dysocjuje na kationy metalu oraz aniony wodorotlenkowe (lub jony amonowe NH4+ i jony wodorotlenkowe OH- w przypadku zasady amonowej, czyli wodnego roztworu amoniaku). Zasada to wodorotlenek rozpuszczalny w wodzie.
VIII. Nie wszystkie wodorotlenki są w wodzie rozpuszczalne.
IX. W środowisku zasadowym, czyli w środowisku, w którym występuje przewaga jonów wodorotlenkowych OH- fenoloftaleina przyjmuje malinowe zabarwienie. W takim razie może ona służyć do wykrywania tych jonów.
X. Elektrolity to substancje, których roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny. Wynika to z tego, że substancje te ulegają one w wodzie dysocjacji elektrolitycznej, czyli rozpadowi na jony.