Równanie dysocjacji elektrolitycznej zidentyfikowanego kwasu:
H2SO4
H+ + HSO4-
HSO4-
H+ + SO42-
Zidentyfikowany kwas to kwas siarkowy(VI) H2SO4. W wodzie ulega dysocjacji elektrolitycznej, czyli rozpadowi na jony pod wpływem cząsteczek wody. Kwasy, dysocjując, uwalniają kationy wodoru oraz aniony reszt kwasowych. Dla kwasów wieloprotonowych (takich, w których cząsteczkach występuje więcej niż jeden atom wodoru) dysocjacja następuje stopniowo. Co to znaczy? W pierwszym etapie od kwasu pod wpływem wody odszczepia się od cząsteczki kwasu jeden atom wodoru – uwalnia się więc kation wodorowy oraz powstaje jednoujemny anion. Gdy anion ten zawiera drugi atom wodoru, ulega on odszczepieniu – uwalnia się oraz powstaje dwuujemny anion itd. Dysocjacja zachodzi wtedy w tylu etapach, ile atomów wodoru zawiera kwas. Zidentyfikowany kwas to kwas siarkowy(VI) H2SO4. Zawiera on dwa atomy wodoru, więc dysocjacja zachodzi w dwóch etapach. W pierwszym z nich odszczepieniu ulega pierwszy atom wodoru:
H2SO4
H+ + HSO4-
Powstaje kation wodoru oraz anion wodorosiarczanowy(VI). Anion ten także zawiera atom wodoru, który może ulec odszczepieniu i to właśnie dzieje się w drugim etapie dysocjacji elektrolitycznej kwasu siarkowego(VI):
HSO4-
H+ + SO42-
Zauważ, że w tym równaniu są obecne strzałki skierowane w przeciwne strony (⇌). Zapis reakcji w ten sposób informuje Cię o tym, że reakcja jest reakcją odwracalną tzn. że może zachodzić w obie strony. W takim razie drugi etap dysocjacji kwasu H2SO4 jest etapem odwracalnym.